Hur räknar man formelmassan
•
Atommassa
Hur mycket balanserar en atom?
Pyttelite!
Kolatomens massa
Låtom oss ta 12C-atomen: hur många väger den i g?
En mycket otymplig siffra för att räkna med! "Hur flera megaton balanserar du?"
Därför äger man bestämt: En kolatom väger precist 12 u.
Vi kan skriva: \(m_{^{12}\text{C}} \equiv 12\text{u}\)
- Tecknet "≡" betyder "är exakt lika med". detta används då man definierat något, massan för ett 12C-atom.
Sålunda:
- Storhet: massa, \(m\)
- Enhet: u (eller Dalton, Da)
Denna enhet äger man bara "bestämt" sig för för att använda!
(Av någon för mig outgrundlig anledning är fysikaliska kemister mer benägna för att använda enheten "u", medan biokemister, likt pratar ifall proteiner, DNA och så'nt, helst använder "Da". Bara att anpassa sig vid.)
Definition av universella massenheten u, alltså:
- 1 u = 1 Da = 1/12 från massan från en 12C-atom ≈ massan av ett proton alternativt en neutron
- Uttryckt på matematiska:
\(1\text{u} = 1\text{Da} = \frac {m_{^{12}\text{C}}}{12}\) - Eller, uttryckt inom g: 1 u = 1 Da = 1,·10 g
OK vilket kan man ha detta till?
Betrakta nästa exempel:
98,89% från allt kol består från isotopen 12C.
- 12C väger 12u, \(m_{^{12}\text{C}} = 12\text{u}\).
1,11% från allt kol består a
•
Lärandemål
- Att bestämma formelmassan av en jonisk eller molekylär förening.
En färdighet som behövs i kommande kapitel är förmågan att bestämma massan av formeln för en jonisk förening. Denna kvantitet kallas formelmassa. Formelmassan erhålls genom att addera massorna för varje enskild atom i föreningens formel. Eftersom en riktig formel är elektriskt neutral (utan några nettoelektroner som tillkommer eller försvinner) kan jonerna betraktas som atomer när det gäller att beräkna formelmassan.
Låt oss börja med att beräkna formelmassan för natriumklorid (NaCl). Denna formelmassa är summan av atommassorna för en natriumatom och en kloratom, som vi hittar i det periodiska systemet; här använder vi massorna med två decimaler:
Na: 22,99 amu
Cl:
Total: 58,44 amu
Med två decimaler är formelns massa för NaCl 58,44 amu.
När en jonisk förening har mer än en anjon eller katjon måste du komma ihåg att använda den korrekta multipeln av atommassan för grundämnet i fråga. För kalciumfluoridens (CaF2) formelmassa måste vi multiplicera fluoratomens massa med 2 för att ta hänsyn till de två fluoratomerna i den kemiska formeln:
Ca: 1 x 40,08 = 40,08 amu
F: 2 x 19,00 = + amu
Total =
•
Skillnad mellan formelmassa och molekylmassa
Huvudskillnad - Formelmassa vs molekylmassa
Formelmassa och molekylmassa är två termer som används för att hitta massan av en molekyl. Formelmassan ger massan av en molekyl när den empiriska formeln för den molekylen beaktas. Molekylmassan ger massan av en molekyl när molekylformeln för den molekylen beaktas. I båda metoderna beräknas massan genom att lägga massorna av varje atom närvarande i den formeln. Huvudskillnaden mellan formelmassa och molekylmassa är det formelmassa beräknas genom att tillsätta massorna av atomer som finns i den enklaste formeln som kan ges för en molekyl medan molekylmassa beräknas med användning av det faktiska antalet atomer som är närvarande i en molekyl.
Viktiga områden som omfattas
1. Vad är Formelmassa
- Definition, Beräkningar med exempel
2. Vad är molekylmassa
- Definition, Beräkningar med exempel
3. Vad är skillnaden mellan formelmassa och molekylmassa
- Jämförelse av viktiga skillnader
Nyckelord: Amu, Empirisk Formel, Formelmassa, Mole, Molärmassa, Molekylmassa
Vad är Formelmassa
Formelmassan är massan av en molekyl beräknad med hjälp av den empiriska formeln för